问题
计算题
在密闭容器上，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？
答案
/176A克；
=(48B-13A)／35克；
=A-40B／53克。
可能发生如下反应：
(NH4)2CO3+2NaOH
2NH3↑+Na2CO3 ①
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑ ②
在加热过程中应首先发生反应①，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可看出，NaOH过量时减重少。下面分别讨论。
(1)当二者恰好反应时：
WNaOH=80/176A(克)，(也可用B表示)。
(2)当NaOH过量，A＞88/53B时，只发生反应①。先计算。(NH4)2CO3的量。
WNaOH=A-48(A-B)/53=(48B-13A)/35(克)
(3)当(NH4)2CO3过量，A＜88/35B时，发生反应①、②。
但由②知(NH4)2CO3全分解无固体剩余，所以还由①式计算，先求NaOH的量。
2NaOH～Na2CO3
∴WNaOH=y=80B/106=40B/53(克)，
