在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
（1）0.0375 mol·L－1·min－1
（2）50%
（3）a、c
（4）
>
（5）
题目分析：（1）v(H2)="3/2" v(NH3)=3/2×0.10mol/L÷4min=0.0375 mol·L－1·min－1。
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
初始浓度（mol•L‾1）0.1 0.3 0
初始浓度（mol•L‾1）0.05 0.15 0.1
初始浓度（mol•L‾1）0.05 0.15 0.1
则该反应达到平衡时N2的转化率=0.05mol•L‾1÷0.1mol•L‾1×100%=50%
（3）根据化学方程式可知NH3的浓度范围0<c(NH3)<0.2mol•L‾1，原平衡NH3的浓度为0.10mol•L‾1，温度改变，平衡移动会发生移动，新平衡的浓度一定不是0.10mol•L‾1，故a、c项不可能。
（4）根据平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式为：；因为正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以K1>K2。
（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，NH3的浓度变为0.20mol•L‾1，压强增大，平衡向右移动，NH3的浓度逐渐增加，到8min末为0.25mol•L‾1，即可画出曲线。