问题 填空题

在80℃时,将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

       t/s

n/mol

020406080100
n(N2O4)0.40a0.20cde
n(NO2)0.000.24b0.520.600.60
(1)计算0~20s内用NO2表示的平均反应速率为     mo1•L—1•s—1

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=    (请注明单位)。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高,混合气体的颜色    (填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有    (填序号)。

A.增大N2O4的起始浓度

C.使用高效催化剂

B.向混合气体中通入NO2

D.升高温度

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出(不用计算,定性处理)该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

答案

(1)0.006   

(2)1.8mol/L  

(3)变深  

(4)D  

(5)如下图:

题目分析:(1)v(NO2)==0.006mol/(L•min);(2)起始时c(N2O4)==0.20mol/L,平衡时c(NO2)==0.30mol/L,则△c(NO2)==0.30mol/L;由N2O42NO2可知,△c(N2O4)=△c(NO2)/2=0.15mol/L,平衡时c(N2O4)=0.20mol/L—0.15mol/L=0.05mol/L;由K==1.8mol/L;(3)△H>0,则正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,c(NO2)增大,则混合气体的颜色变深;(4)平衡常数只与温度有关,升高温度,平衡向正反应方向移动,K增大,故选D;(5)画图要点:起始时n(N2O4)相同;降低温度,反应速率减小,平衡向逆反应方向移动,则达到平衡的时间增大,且平衡时n(N2O4)增多。

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