问题
填空题
在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= （请注明单位）。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
答案
（1）0.006
（2）1.8mol/L
（3）变深
（4）D
（5）如下图：
题目分析：（1）v(NO2)=
=0.006mol/(L•min)；（2）起始时c(N2O4)=
=0.20mol/L，平衡时c(NO2)=
=0.30mol/L，则△c(NO2)==0.30mol/L；由N2O4
2NO2可知，△c(N2O4)=△c(NO2)/2=0.15mol/L，平衡时c(N2O4)=0.20mol/L—0.15mol/L=0.05mol/L；由K=
=1.8mol/L；（3）△H>0，则正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，c(NO2)增大，则混合气体的颜色变深；（4）平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡向正反应方向移动，K增大，故选D；（5）画图要点：起始时n(N2O4)相同；降低温度，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，则达到平衡的时间增大，且平衡时n(N2O4)增多。