答案：C

题目分析： A、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）=0.16mol，根据v=△n/v△t计算v（PCl₃）=0.0016mol/（L•s），错误； B、由表中数据可知，平衡时n（PCl₃）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）="0.11" mol/L，则n′（PCl₃）="0.11" mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，错误；C、利用三行式求的该反应的平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始时PCl₅的浓度为0.5mol/L、PCl₃的浓度为0.1mol/L、Cl₂的浓度为0.1mol/L，浓度商Q=0.02，Q＜K，说明反应向正反应方向进行，反应达平衡前v（正）＞v（逆），正确；D、等效为起始加入2.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，故平衡时PCl₃的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl₃的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl₃的转化率高于80%，错误。