（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2
SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体 （2分）
干燥空气 （2分）
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O （2分）
滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 （2分）
（3）80％ （2分）
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低 （2分）
（5）4 ×10－3mol/L （2分）
题目分析：
（1）装置①的作用是：除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是：干燥空气。
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色
（3）高锰酸钾三次的次的用量分别为：19.99 mL、20.01 mL、18.04 mL，第三组数据有明显的误差，可以舍去不用，前两次的的平均值为：20.00mL
2KMnO4---------------------5H2SO3--------------------5 SO2------------- 5Cu2S
2 5
0.0100mol/L×20.00mL X
解之得：X=5×10-4 mol
那么辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是：w(Cu2S)=
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低
（5）Ksp(FeS)＝c(Fe2+)·c(S2-)＝ 6 . 25 × 10 －18
当溶液中（Fe2+）为1 mol/L时，c(S2-)＝6 . 25 × 10 －18 mol/L，
应调节溶液的c（H十）为：c2(H+)＝
c (H+)＝ 4 ×10－3mol/L
考点：