合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反

问题选择题

合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 (　　)。

A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，

从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为d

C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是B点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

答案

答案：B

加入催化剂可通过降低反应的活化能而增大反应速率，但不能改变反应的焓变，即图1中的E减小但ΔH不变，A项错误；图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝3v(N₂)＝＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹，11 min时压缩体积，平衡右移n(N₂)减小，B项正确；增大c(H₂)可提高N₂的转化率，故图3中C点表示的N₂的转化率最高，C项错误；由图3看出T₁温度下氨气体积分数大于T₂温度下氨气体积分数，说明T₁<T₂，K₁>K₂，D项错误。