问题
填空题
(14分)某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：
| 实验 序号 | 温度/℃ | 时间/min | ||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是
。
答案
(1) 0.0065 (2)1.0； 催化剂 (3) >；>
(4) 吸热；温度升高时，平衡向右移动,说明正反应为吸热反应
题目分析：⑴化学化学反应速率为单位时间内浓度的变化量：
⑵因为达到平衡时实验2的平衡浓度跟实验1相等，所以起始浓度也是相等的，即1.0为
⑶单位时间内反应物浓度的变化量可以看出：v3＞v1，引起反应速率大的原因只能是起始浓度大，所以有c3＞1.0 mol/L
⑷实验4和实验l比较是温度的不同，升高温度，平衡是向着吸热的方向移动，因此，正向是吸热的方向。