问题
填空题
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 | c(NH3)(mol/L) | C(O2)(mol/L) | C(NO)(mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.5 | 0 |
| 第2min | 0.7 | a | 0.1 |
| 第4min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
| 第6min | 0.4 | 1.0 | 0.4 |
| 第8min | 1.2 | 2.5 | 0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是 ，再次达到平衡时，NO的体积分数
（填“增大”、“减小”或“不变”）
答案
（1）、ad （2）、①提高NH3转化率 ②0.1875 ③ab ④增加反应物浓度 减少
题目分析：（1）恒压条件，质量不变，密度不变，体积也不变，故平衡；转化率不变平衡，选a d
（2）①增大O2的浓度，提高NH3的转化率，③起始浓度没有变化，反应速率加快，故选ab④增加反应物的浓度，该反应特点为气体体积增大的反应，增大浓度相当于加压，故NO体积分数减少。