问题 填空题

地球表面变暖与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系.

(1)请判断生活生产中的有关活动会加剧“温室效应”的是______ (填序号);

①汽车尾气排放    ②喷洒农药     ③植物光合作用    ④煤的燃烧

(2)资料表明,二氧化碳可综合利用,在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH22],同时有水生成,这是固定和利用二氧化碳的成功范例.请写出反应的化学方程式______.在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为______,尿素中氮元素的质量分数______,120吨尿素含氮元素质量为______吨.(计算结果精确到0.1)

答案

(1)在选项中喷洒农药及植物的光合作用不会使二氧化碳质量增加,其余两项均能使二氧化碳质量增加.

(2)氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水,方程是为:CO2+2NH3

 高温高压 
.
 
CO(NH22+H2O

尿素中C、O、H、N各元素质量比=(12):(16):(14×2):(1×4)=3:4:1:7

尿素中氮元素的质量分数=

14×2
60
×100%≈46.7%.

元素的质量=物质的质量×尿素中氮元素的质量分数=120吨×46.7%=56吨

故答案为(1)①④

(2)

CO2+2NH3

 高温高压 
.
 
CO(NH22+H2O;尿素中C、O、H、N各元素质量比=3:4:1:7;46.7%;56

填空题

硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:

(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)__________。

a.选择适当的催化剂    b.增大压强  c.及时分离生成的    d.升高温度

②一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率α1=_____;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如图所示。若 时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)_________。

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态     

b.在t2时,采取的措施可以是升高温度    

c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态     

d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2

已知:

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。

②碱液吸收法:用溶液吸收NO2生成CO2。若溶液完全反应时转移电子0.1 mol,则反应的离子方程式是______________________。

单项选择题