把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2 
2NO
| 温度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3．84×10－31 | 0．1 |
表二：N2+ 3H22NH3
| 温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1．847 | 0．507 | 0．152 |
A、N2+ O2 2NO是吸热反应
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2 B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化 D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________
（1）ABD（2分）
（2）①0．02mol/(L·s) ②1．2mol （各1分） ③BD（2分） ④减小压强 升高 温度（各1分） ⑤2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g) △H=+2．5QkJ/mol（2分）
题目分析：（1）A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向，正确；B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃ ，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0．1，但是对于人工合成氨来说，就是在25℃ ，其平衡常数也达到了5×108，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，这种说法正确；C、K值只随温度的改变而改变，不随压强的改变而改变，错误；D、从表二可以看出，温度越高，平衡常数越小，表明正向是一个放热的方向。正确。
（2）反应速率是指单位时间内浓度的改变量：①
②从图中可以计算出这容器的体积为：4L。
因为化学反应速率的比等化学计量数之比，因此：
那么N2的起始物质的量为
③A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2，这种关系不管平衡与否，一直存在，不能作为达到平衡的标志，错误；B、氨气分解生成氮气和氢气，是一个体积增大的反应，当混合气体的总压强不再变化时，意味着反应的各物质的量已不再随时间的改变而改变，即达到平衡状态，正确；C、与B和道理一样，正确；D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂，这种关系是始终存在的，不管平衡与否。
④t4时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是减小压强；t5时刻正逆反应速率都增在，且正反应速率增大的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是升高温度。
⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) △H=+2．5QkJ/mol（2分）。