问题
选择题
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中
下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
答案
答案：B
A错，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成，所以，B装置的气球膨胀速率大；B正确，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCL0.02mol，0.84 g NaHCO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCL0.01mol，所以若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L；C错，若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L；D错，因碳酸钠含钠的量为碳酸氢钠中钠的量的两倍，即，最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量不相同；