问题
问答题
如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．
答案
（1）甲烧杯中A极和电源正极相连是阳极，发生电极反应 4OH---4e=2H2O+O2↑，B极和电源负极相连是阴极，发生电极反应：Cu2++2e-→Cu，电解过程中共有0.2mol电子转移，则会析出0.1mol的金属铜，即6.4g，故答案为：B；6.4g；4OH---4e=2H2O+O2↑；
（2）乙烧杯中D电极和电源的负极相连是阴极，发生的电极反应为：2H++2e-→H2，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，滴加酚酞会在该处变红，C即是阳极，电极反应为：2Cl-→2e-+Cl2↑，电解的实质相当于电解了氯化氢，当
电解过程中有0.2mol电子转移时，分别生成氯气和氢气0.1mol，相当于电解掉了0.2mol的氯化氢，即4.48L，故答案为：D；NaOH；4.48．