问题
计算题
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，
在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：
（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
答案
（1）n(H2)=V(H
2)/Vm=1.12L/22.4L．mol-1=0.05mol（2分）
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)="46g*0.05mol/" 1mol =2.3g
（3）c(NaOH) =5mol/L（4分）
