问题
问答题
汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3 ） 除去．反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O．若反应后得到56g N2，理论上消耗氨气多少克？ 催化剂 .
答案
设消耗氨气的质量为x
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O 催化剂 .
34 56
X 56克
=34 x 56 56克
解之得：x=34g
答：消耗氨气的质量为34克．
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