问题
计算题
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）
答案
n（Na2CO3）= n（BaCO3）= n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3mol
n（Na2SO4）= n（BaSO4）="[1.45g-" n（BaCO3）·M（BaCO3）] ÷M（BaSO4）
=（1.45g- 5×10-3mol×137g·mol-1）÷233 g·mol-1
=3.3×10-3mol
c(Na2CO3)= 5×10-3mol÷0.1L="0.05" mol·L-1 （3分）
c(Na2SO4)= 3.3×10-3mol÷0.1L="0.033" mol·L-1 （4分）
（其它合理运算同样给分）