（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置B的作用 ．
装置D的作用 ．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： ．
（1）假设2的反应方程式为 ．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 ．
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立．
（16分）
Ⅰ．B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应…………（2分）
D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。…………………………………………………………………（2分）
Ⅱ．用带用火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………（2分）
Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4 ……（1分）
（1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……（2分）
（2）否……（1分）
HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。…（2分）
（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）……（试剂的选择和实验现象各2分共4分）