问题
选择题
下列说法正确的是
A．金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力
B．Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3
C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键
D．CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构
答案
答案：B
B．正确。
A．不正确，金属键是晶体中自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电作用。
B．正确。Na＋ Mg2＋ Al3＋离子半径越来越小，所带电荷越来越多，氧化物的晶格能越来越大，熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3；
C．HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的分子间作用力。
D．CH4、CCl4、NH4+、P4都是正四面体结构，CH3Cl不是正四面体结构。