问题
选择题
20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列说法错误的是
A．沉淀中只有Fe(OH)3
B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L
D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
答案
答案：B
题目分析：pH=4，则c(OH‾)=10-10mol•L‾1,带入Ksp公式可求得Fe3+浓度，c（Fe3+）=4．0×10-8 mol•L‾1， e3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，假设也能生成Fe(OH)2沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c（Fe2+）=8．0×104mol•L‾1,实际Fe2+浓度小于8．0×104mol•L‾1,所以沉淀中没有Fe(OH)2，只有Fe(OH)3，故B项错误。sp应用。