硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol ①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．
（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的反应热△H=______
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在______
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：______（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为______．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为______（填“正极”或“负极”），电极方程式为______．
（1）由盖斯定律，（①-②）×
可得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），故△H=1 2
×[（-905kJ/mol）-（-1258kJ/mol）]=+181.5 kJ/mol，1 2
故答案为：+181.5 kJ/mol；
（2）从图象可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择780～840℃，
故答案为：780～840℃；
（3）溶液中铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解，
故答案为：溶液中铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解；
（4）NH3通入NaClO溶液中，生成N2H4，N元素的化合价升高，故Cl元素的化合价应降低，有氯离子生成，根据元素守恒与电荷守恒可知，还有水生成，配平后离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
（5）由图可知，A极通入的为氨气，发生氧化反应，为负极，氨气在碱性条件下放电生成氮气与水，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案为：负极；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．