在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）-1，该温度下的平衡常数K＝ 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）
A升高温度；B降低温度；C增大压强；D减小压强；E加入催化剂；G移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝ mol/L。
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率 （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数 （填“升高”、“降低”还是“不变”）。
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态 （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）
（1）0.003 1 （2）A （3）0.003 （4）升高 降低 （5）否 逆方向
题目分析：（1）根据图像可知，反应进行到10min是达到平衡状态。此时生成的CO2的物质的量浓度是0.03mol/L，则根据方程式可知消耗CO的浓度是0.03mol/L，因此CO的化学反应速率为v（CO）＝0.03mol/L÷10min＝0.003mol/（L·min）-1。根据方程式可知
CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g）
起始浓度（mol/L） 0.06 0.06 0 0
转化浓度（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
所以该温度下反应的平衡常数K＝
＝1
（2）平衡常数只与温度有关系，与平衡移动变为直接关系，因此选项CDEG中平衡常数均是不变的。正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。反之降低温度平衡常数减小，因此答案选A。
（3） CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g）
起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0.04 0.04
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L）0.02－x 0.02－x 0.04＋x 0.04＋x
则根据反应的平衡常数K＝＝1可知
＝1
解得x＝－0.01
所以平衡时CO的浓度是0.03mol/L
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动。所以重新达到平衡后，CO的转化率升高，根据方程式可知
CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g）
起始浓度（mol/L） 0.06 0.12 0 0
转化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L） 0.06-x 0.12-x x x
则根据反应的平衡常数K＝＝1可知
＝1
解得x＝0.04
所以CO2的质量分数＝
×100%＝45.83%
而未加入之前CO2的质量分数＝
×100%＝47.83%
所以CO2的质量分数减小
（5）在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,则根据平衡常数表达式K＝可知，此时＞1，所以反应没有达到平衡状态，该反应向逆反应方向移动。