问题
计算题
将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。
答案
（1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L
（3）（4分）
15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol；2.7g Al的物质的量为0.1mol；
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1mol Na2O2与水反应转移的电子数为1mol；所以，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；
（2）15.6g Na2O2与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气；生成的氢氧化钠与AL反应的方程式为：
，所以2.7g Al粉反应后生成氢气0.15mol；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6L；
（3）