（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质G的化学式：
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是 ；
（3）反应③的离子方程式为 ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为 ；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为 。
（10分）（1） 
（2）⑥
（3）
（4）2
+2Al2O3===4＋O2↑
（5）0.4mol
无机推断重点是找到突破点
金属单质A、B可生成“淡黄色固体C”、“D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应”，可猜定A、B分别为钠与铝，而C、D分别为Na2O2、Al2O3；
钠、Na2O2均可生成焰色反应呈黄色、含三种元素的E，可判定E为NaOH；
铝、Al2O3均可生成F，“F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”，也就是F含有氯元素，则可判定E为AlCl3；
NaOH与AlCl3生成的G物质含有三种元素，且焰色反应为黄色，即G为
（2）涉及反应为①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②2Na＋O2
Na2O2 ③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ④2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ⑤4Al＋3O2Al2O3 ⑥Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，其中只有反应⑥为非氧化还原反应
（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，总反应为2 +2Al2O3===4＋O2↑
（5）反应③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑为自身氧化还原反应，反应中有2个电子转移，若有
Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为0.4mol