（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。
工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________
___________________________________________________________________________。
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________
____________________________________________________________________________
（12分，每空2分）
（1）物理变化
(2)H2＋Cl2
2HCl
(3)2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(4)2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
（5）配制 0.1mol·L—1（或等物质的量浓度）的两种溶液，测其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强（或其它合理答案）
（1）NaCl熔化时离子键被破坏，但没有生成新键，不属于化学过程，为物理变化
（2）工业上一般采用氢气与氯气中燃烧制取HCl：H2＋Cl22HCl
（3）工业上一般采用电解食盐水的方法来制取烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（4）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
（5）在相同浓度的情况下测两溶液的pH即可