（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：
________ _ ___、_______ ______。
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
②该天然碱化学式中x＝_____ ____。
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。 | 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。 |
| 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。 _____________________，记录消耗盐酸的体积V2。 | ______ ______， 说明产品中含有NaHCO3。 |
（1）CO32－＋H＋＝HCO3－（2分） HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
（2）①玻璃棒、酸式滴定管（2分）② 2（3分）
（3）
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分） | |
| 步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分） | V2>V1（2分） |
（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式分别是CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
（2）①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸。
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2︰1的，所以x＝2。
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积，即V2>V1。