（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）装置B的作用是 。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+C
Na2CO3+X，则X为 (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)
b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。
（1）防止倒吸 (2分) （2） Na2O (2分)
①将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。 (其他合理答案均可) (3分)
②假如加入C的量不足，过量的过氧化钠与水反应生成碱，使酚酞溶液变红。 (2分)
（3）PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl (2分)
（4）① b d（少选得1分，多选、错选0分） （2分）
② 1 mol/L （漏写单位不给分） （2分）
（1）CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流，所以装置B的作用是防止倒吸。
（2）根据原子守恒可知，X应该是氧化钠。
①氧化钠溶于水生成氢氧化钠，显碱性，据此可以鉴别。由于碳酸钠溶于水也显碱性，所以需要先除去碳酸钠，所以正确的方法是将产物溶于水，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2CO3; 再滴加酚酞，溶液变红，说明有Na2O 。
②如果碳不足，则过氧化钠过量，而过氧化钠溶于水也产生氢氧化钠，会干扰氧化钠的检验。
（3）53 g Pd是0.5mol，反应中转移电子是1mol，所以氧化产物是CO2，则方程式为PdCl2 + CO + H2O ="==" Pd + CO2 + 2HCl。
（4）①所得产物是碳酸钠和氧化钠，溶于水生成氢氧化钠。由于碳酸钠水解，所以选项a不正确，b正确。由于氢氧化钠和碳酸钠的物质的量相等，所以c不正确。d符合电荷守恒，正确。答案选bd。
②过氧化钠是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，根据钠原子守恒可知，氯化钠是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。