问题
填空题
（5分）10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
的水解程度增大，故碱性增强。（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反应的化学方程式__________________________________。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。
答案
（5分）(1)2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）
(2)Ba2＋＋C
===BaCO3↓，（2分） 不能 （1分）
（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（2）可溶性的碳酸盐再溶液中能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，反应的方程式是Ba2＋＋C===BaCO3↓。由于氢氧化钡也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液。