（1）加热，使NaHCO₃分解，使Na₂CO₃·xH₂O失水

（2）吸收反应中生成的水　（3）吸收反应中生成的CO₂

（4）10

（5）在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　

为了防止空气中的CO₂和H₂O被C装置中的碱石灰吸收

题目分析：从该实验的目的和要求来看：（1）A装置的作用是加热，使NaHCO₃分解，使Na₂CO₃·xH₂O失水。（2）B装置的作用是吸收反应中生成的水。（3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO₂。

（4）若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，从A，B，C，的作用可以看到：A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物总质量3.7 g，B管增重1.89 g，包括NaHCO₃分解产生的水，和Na₂CO₃·xH₂O失去的水，C管增重0.22 g，仅仅是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳，由定量关系可知：2NaHCO₃=Na₂CO₃＋H₂O ＋CO₂↑ ，碳酸氢钠分解产生的二氧化和水的物质的量是相同的。所以计算关系如下：

2NaHCO₃    =      Na₂CO₃  ＋   H₂O    ＋    CO₂↑

168           1           18              44

Z=0.84g        Y="0.09" g        0.22 g

所以Na₂CO₃·xH₂O的质量是3.7 g-0.84g=2.86g ，

所以Na₂CO₃·xH₂O中的水的质量是1.89g-0.09g=1.8g

所以x的值为10。

（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　

为了防止空气中的CO₂和H₂O被C装置中的碱石灰吸收。

点评：熟悉碳酸氢钠和碳酸钠的性质此类问题不难解决。

碳酸氢钠的化学性质

1.与酸反应

与HCl反应：NaHCO₃+HCl ="===" NaCl+ H₂O+ CO₂↑

与CH₃COOH反应：NaHCO₃+CH₃COOH====CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

2.与碱反应

与氢氧化钠反应：NaHCO₃+NaOH="===" Na2CO₃+ H2O

与氢氧化钙反应：要分过量和少量。

少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂="===" CaCO₃+ NaOH + H₂O过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂="===" Na2CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O

3.加热

受热分解：2NaHCO₃==△="=" Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑

4.电离

碳酸氢钠电离方程式 NaHCO₃="Na+" + HCO₃^﹣。

碳酸钠的化学性质

1 风化

碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。

Na₂CO₃·10H₂O====Na₂CO₃+10H₂O

2 与酸反应

Na₂CO₃+ 2HCl（过量） ="===" 2NaCl +H₂CO₃

碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水

H₂CO₃====H₂O + CO₂↑

Na₂CO₃+ HCl（少量） ="===" NaCl + NaHCO₃

3 与碱反应

Na₂CO₃+ Ca(OH)₂="===" 2NaOH + CaCO₃↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）

4 与盐反应

Na₂CO₃+ BaCl₂="===" 2NaCl + BaCO₃↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）

3Na₂CO₃+ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂O ="===" 2Al(OH)₃↓+ 3Na₂SO₄+ 3CO₂↑

（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）

Na₂CO₃+CaCl₂=====2NaCl+CaCO₃↓

5 与H₂O、CO₂反应

Na₂CO₃+ H₂O + CO₂="===" 2NaHCO₃（于碱性环境中沉淀析出）