问题
计算题
称取纯Na2CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸。取此盐酸20mL(稀释到200mL)做如下实验:称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3:2，求工业烧碱的纯度。
答案
解：设盐酸的浓度为c
2×
=c×10×10-3
c=1mol/L （2分）
则稀盐酸浓度为c’=0.1mol/L
设烧碱纯度为x
0.1×3=
×2
x=96% （5分）
答：工业烧碱的纯度为96%
题目分析：设盐酸的浓度为c
2×=c×10×10-3
c=1mol/L （2分）
则稀盐酸浓度为c’=0.1mol/L
设烧碱纯度为x
0.1×3=×2
x=96% （5分）
答：工业烧碱的纯度为96%
点评：解答关于化学计算的题目，学生一定要抓住实质，此题便不难解决。