答案：B

题目分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、4/（100+4）×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，故本题的答案选择B。

点评：本题考查了钠及其化合物，该考点是高考考查的热点，解答该题比较耗时，本题难度中等。