问题 填空题

(12分)某湖泊底部为石灰石(CaCO3)质,假设湖水中只溶有少量CO2

⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:                           

⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是               (用化学方程式表示)。

实验编号c(NaOH)mol/LV(NaOH)mLV(强酸)mL
10.115425.7225.09
20.115426.7025.00
30.115426.7925.09
40.115426.7125.00
则该溶液中的c(H+)=         mol/L。

答案

(12分)

(1)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32‾(ag)

(2)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

(3)2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3

(4)Al(OH)3,在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜。

(5)0.1232   本题每空2分

题目分析:(1)少量CaCO3固体溶解得到Ca2+和CO32‾,所以表达式为:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32‾(ag)

(2)多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐,所以当大气中CO2含量升高时,CO2、H2O与CaCO3发生反应,生成Ca(HCO3)2,化学方程式为:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

(3)H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2,H2SO3的K2小于H2CO3的K1,所以SO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2和CaSO3,化学方程式为:2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3

(4)花岗岩的成分含有Al2O3,当湖水的pH降低到5.0时,为弱酸性,Al2O3与H+反应生成Al3+,Al3+能发生水解反应:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜,所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)3

(5)第一组数据与其它数据相差较大,实验出现了操作错误,应舍去,由2、3.4求出H+浓度的平均值,为0.1232mol/L

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