(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是 （用化学方程式表示）。
| 实验编号 | c(NaOH)mol/L | V(NaOH)mL | V(强酸)mL |
| 1 | 0．1154 | 25．72 | 25．09 |
| 2 | 0．1154 | 26．70 | 25．00 |
| 3 | 0．1154 | 26．79 | 25．09 |
| 4 | 0．1154 | 26．71 | 25．00 |
（12分）
（1）CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32‾(ag)
（2）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）Al(OH)3，在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜。
（5）0．1232 本题每空2分
题目分析：（1）少量CaCO3固体溶解得到Ca2+和CO32‾，所以表达式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32‾(ag)
（2）多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐，所以当大气中CO2含量升高时，CO2、H2O与CaCO3发生反应，生成Ca(HCO3)2，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（3）H2SO3的K1、K2均大于H2CO3的K2，H2SO3的K2小于H2CO3的K1，所以SO2、H2O与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2和CaSO3，化学方程式为：2CaCO3+H2O+SO2=Ca(HCO3)2+CaSO3
（4）花岗岩的成分含有Al2O3，当湖水的pH降低到5．0时，为弱酸性，Al2O3与H+反应生成Al3+，Al3+能发生水解反应：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜，所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)3。
（5）第一组数据与其它数据相差较大，实验出现了操作错误，应舍去，由2、3．4求出H+浓度的平均值，为0．1232mol/L