问题
选择题
如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 |
A．在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则
的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大c(Z-) c(HZ)•c(OH-)
C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01
答案
A．相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大，故A正确；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
=c(Z-) c(HZ)•c(OH-)
，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；Ka Kw
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液中酸根离子浓度越大，故C错误；
D．弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数相等，只受温度的影响，故D错误．
故选A．