在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：

NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）

（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．

（2）该可逆反应达到平衡的标志是______（填下列序号字母 ）．

a．NO₂、SO₂、NO和SO₃四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1

b．密闭容器的压强不再发生变化

c．K值不再发生变化

d．生成n mol SO₂的同时，有n mol SO₃生成

（3）在上述平衡体系中通入少量O₂，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO₂）之和______（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．

（4）若10min后容器内SO₃气体质量为4g．则在10min内用NO₂浓度的变化表示反应的平均反应速率为______ mol•（L•min）^-1．

在甲图中，带正电粒子从静止开始经过电势差为U的电场加速后，从G点垂直于MN进入偏转磁场。该偏转磁场是一个以直线MN为上边界、方向垂直于纸面向外的匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，带电粒子经偏转磁场后，最终到达照相底片上的H点，如图甲所示，测得G、H间的距离为d，粒子的重力可忽略不计。

(1)设粒子的电荷量为q，质量为m。求该粒子的比荷；

(2)若偏转磁场的区域为圆形，且与MN相切于G点，如图乙所示，其它条件不变,要保证上述粒子从G点垂直于MN进入偏转磁场后不能打到MN边界上(MN足够长)，求磁场区域的半径应满足的条件。