已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol

问题选择题

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= －566 kJ•mol^－1

Na₂O₂(s)+CO₂(g) = Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH= －226 kJ•mol^－1

下列表述正确的是(N_A代表阿伏伽德罗常数的数值)

A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol^－¹

B．Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s)ΔH= －509 kJ•mol^-1

C．Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N_A

D．Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比不同

答案

答案：B

题目分析：A、1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，单位错误；B、根据盖斯定律，Na₂O₂(s)+CO(g) = Na₂CO₃(s) 的∆H=1/2∆H₁+∆H₂=－509 kJ•mol^-1，正确；C、根据化合价的变化，Na₂O₂(s)与CO₂(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为N_A，错误；D、Na₂O₂和Na₂CO₃中阴阳离子个数比相同，都为2:1，错误。