问题
选择题
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A．9.2g
B．10.6g
C．6.2g
D．4.6g
答案
答案：D
题目分析：0.2g氢气的物质的量＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，则根据方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑可知，消耗金属钠的物质的量是0.2mol，质量＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，因此氧化钠的质量＝10.8g－4.6g＝6.2g，物质的量＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol。则根据方程式4Na＋O2＝2Na2O可知，被氧化的钠的物质的量是0.2mol，质量是4.6g，答案选D。