问题
计算题
某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）。求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）。
答案
题目分析：设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x与y，则根据总质量可知
106g/mol×x＋84g/mol×y＝9.5g ①
碳酸钠与碳酸氢钠和稀硫酸反应生成CO2气体，CO2与澄清的石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，即10.0g白色沉淀是碳酸钙，物质的量＝10.0g÷100g/mol＝0.1mol，则根据碳原子守恒可知生成的CO2的物质的量是0.1mol
根据反应的方程式可知
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1mol 1mol
x x
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
2mol 2mol
y y
因此x＋y＝0.1mol ②
由①②联立解得x＝y＝0.05mol
所以原混合物中碳酸钠的质量分数＝
＝