某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．

已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；

（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；

（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．

（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂

（5）为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．

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