问题 实验题

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中的溶液上方,木条复燃。

请回答下列问题:

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是       

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3       

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?       。请简要说明两点理由:①       ;②       

答案

(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体适量,加入稀硫酸,若产生能使品红溶液褪色的气体,则证明该固体中含有Na2SO3 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中残留有Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根

本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景,考查知识的迁移能力。(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式,不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。(2)检验SO32-,可往白色固体中加入稀H2SO4,看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体,若产生这种气体,则证明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有强氧化性,可将BaSO3氧化成BaSO4,若反应后的固体中仍有Na2O2,它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-,故所给方案不合理。

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