问题
问答题
为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如 图 所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹，将螺旋状的铜 丝在酒精灯上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40℃），然后立即塞紧橡皮塞，可观察到大试管中产生大量的白烟．试回答以下问题：
（1）写出上述反应化学方程式：______
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为______，据此可证实空气中O2与N2的体积比大约为______．
（3）装置中砂子的作用是______．
（4）实验中白磷的用量要合适，若用量太少则使测出的O2与N2的体积比______（填“偏大”“偏小”或“不变”），还有什么原因可能导致以上相同的后果？______若白磷用量太多可能引起的后果是______．
答案
（1）白磷燃烧后产物是五氧化二磷．
故答案为：4P+5O2
2P2O5 点燃 .
（2）由于氧气被耗尽，且氧气中空气体积的五分之一，所以水会进入试管的，剩余的气体主要是氮气，约占空气体积的五分之四．
故答案为：水进入试管中约五分之一；1：4
（3）由于燃烧时会产生大量的热，容易炸裂试管，所以要放入少量的细沙．
故答案为：隔热，防止白磷燃烧放出大量热导致试管炸裂．
（4）白磷量少时会导致氧气消耗不完全，测量的数据不到五分之一，白磷量多时则会出现热量放出太多，容易把试管上的塞子冲出．
故答案为：偏小；装置漏气放热太多而把塞子冲出．