（1）NH4Cl溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：______．
（2）Na2CO3溶液显______性，请用离子方程式解释：______
（3）把氯化铁溶液蒸干，得到______固体，反应方程式为______；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：______．
（5）在0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是______（填写编号）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，
故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，水解离子反应为FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl，
故答案为：Fe（OH）3；FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl；
（4）Al2（SO4）3水解后生成了胶体，离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（5）Na2CO3溶液转化存在电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒式为c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），
则c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），则CD正确，AB错误，故答案为：C、D．