煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g） 
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；
| n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式 ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是： ；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)＝c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(CO)＝2v正(CO2) E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
图1 图2
（1）BCE （2） 0.25mol·L－1·s－1
（3）K=
K=K1/K2 （4）CEF
（5）
题目分析：（1）先求各个情况下的生成物浓度幂之积与反应浓度幂之积的比：Q(A)＝1.2；Q(B)＝0.25；Q(D)＝1；Q(E)＝0.67；可以看出只有BCE向正反应方向移动，而A是逆向移动，D已达到平衡状态。
CO（g）+H2O（g） 
H2（g）+CO2（g）
起始： 10mol 10mol 0 0
变化： x x x x
平衡：(10－x) (10－x) x x
依题意有：
解之得：X=7.5mol
则30s内CO的平均反应速率为：
因为碳是固体，因此浓度是定值，在平衡常数表达式中不写出碳。
① C（s）+CO2（g）2CO（g） 平衡常数K；
② C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
③ CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2；
①就等于②－③，因此平衡常数K=K1/K2
（5）乙相当于甲在相同条件下达到平衡后再减小压强，平衡继续右移，二氧化碳的转化率增大，但是达到平衡的时间会加长，因为压强减小，减慢了反应的速率。