实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
（2） 已知 Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下图：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9．6 |
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
（3） 用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是 。
（4） 为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加
| 产生大量的气泡 | 该溶液是 ，反应的化学方程式
|
（6） 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反
应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。
（1） A （2） NaHCO3（3） NaCl
（4） 稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（5） CaCl2 [ 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ]
（6） 11．1%．
题目分析：根据受损标签的情况判断，物质中含有钠元素，是金属元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸，根据室温时各物质的溶解度，如果是碳酸氢钠的饱和溶液，其最大的质量分数也不可能是10%，所以这瓶药品不能使碳酸氢钠，用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，而氯化钠溶液显酸性，所以不可能是氯化钠，所以给瓶溶液可能是氢氧化钠或者碳酸钠，验证方法，取少量样品与试管中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，该溶液是碳酸钠溶液，反应的方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，只要能和碳酸钠发生反应的，比如：CaCl2 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 都可以，现象时产生白色沉淀。最后一题是根据化学方程式进行计算，
解：设原溶液中CaCl2的质量为x
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 100
x （50g+50g﹣95g）
111/100==x/(50g+50g---95g) x ==5．55g
则溶液中中CaCl2的质量分数为：
×100%=11．1%
答：所用CaCl2溶液的质量分数11．1%。