0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液与0.1mol•L-1的铵明矾[NH4A

问题选择题

0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液与0.1mol•L^-1的铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

答案

假设二者的体积都是1L，NH₄Al（SO₄）₂的物质的量为0.1mol，n（SO₄^2-）=0.2mol，n（Al³⁺）=0.1mol，n（NH₄⁺）=0.1mol，n（Ba²⁺）=0.1mol，n（OH^-）=0.2mol，

SO₄^2-与Ba²⁺反应，Ba²⁺不足，SO₄^2-剩余0.1mol，0.1molAl³⁺反应生成Al（OH）₃消耗OH^-的量为0.3mol，OH^-不足，溶液中

molAl³⁺反应，生成

molAl（OH）₃，溶液中剩余

molAl³⁺，溶液中NH₄⁺不反应，此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液，铵根离子、铝离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO₄^2-、NH₄⁺、Al³⁺，且NH₄⁺＞Al³⁺，溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸铝，为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故选B．