答案：C

题目分析：A、根据质量守恒定律，a g样品加上稀盐酸的质量等于反应后溶液的质量为m₁ g[加上生成的二氧化碳质量，由于加入的稀盐酸质量不知道，所以生成的二氧化碳质量无法计算，无法测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，错误，B、浓盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，这样用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m₂g，使得二氧化碳质量偏大，测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数偏大，错误，C、加入过量的氯化钙溶液，发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m₃ g，即CaCO₃的质量，再根据方程式中CaCO₃与Na₂CO₃的质量关系，便可求出Na₂CO₃的质量，正确，D、加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，得到NaCl的氯化钙的混合物，质量为m₄ g，无法计算，错误，故选C₂CO₃的化学性质，根据方程式计算