问题
实验题
（8分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一： M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是_____________，②是CaCl2
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加___________ | ___________ | 猜想①正确 |
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：____________；猜想三：NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | “猜想一”不成立 |
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 | __________________ __________________ | “猜想一”成立 |
答案
探究一：①氢氧化钙； 酚酞 ； 溶液变红 ；探究二：猜想二：NaOH和Ca(OH)2 ； 不正确 ； 溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸先反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体。
【继续探究】若A中产生白色沉淀，B中无现象；【反思拓展】反应物是否过量或不足
题目分析：探究一：由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，故可选用酸碱指示剂加以鉴别；探究二：由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，依据产生沉淀的现象即可设计检验。