n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1moL，

反应的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，消耗水0.1mol，

所得溶液中Na⁺与水分子个数之比1：100，则反应后n（H₂O）=10mol，

共消耗水10.1mol，则

A．w（H₂O）=10.1mol×18g/mol=181.8g，故A正确；

B.0.1molNa可失去0.1N_A个电子，故B正确；

C．所得溶液中溶质质量分数为

0.1mol×40g/mol

0.1mol×40g/mol+10mol×18g/mol

≈21.74%，故C正确；

D．已知溶液的质量和密度，可计算溶液的体积，根据c=

n

V

可计算物质的量浓度，故D错误．

故选D．