Ⅰ、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？______
Ⅱ、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性．就此回答下面的问题：
（1）从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括______、______、______、______．
（2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是：______--______--______--______
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Ⅲ、某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2．请完成下列内容：
（1）观察钾的切面．硬度：______，颜色：______
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
①在空气中缓慢氧化：______；
②点燃，发生剧烈燃烧：______；
③与水剧烈反应：______．
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法．答：______．
I、闻气体的气味时，防止气体有毒，用手轻轻在瓶口搧动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子闻，
故答案为：稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔；
II、1）金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，采用了观察法、实验法、比较法、分类法，
故答案为：观察法、实验法、比较法、分类法；
（2）从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论，
故答案为：观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论；
III、（1）碱金属硬度减小，一般为银白色，所以钾的硬度小，颜色为银白色，
故答案为：小；银白；
（2）①金属钾在空气中缓慢氧化生成的是氧化剂，反应的化学方程式为：4K+O2═2K2O，
故答案为：4K+O2═2K2O；
②由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2
KO2，点燃 .
故答案为：K+O2
KO2；点燃 .
③与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（4）首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．然后预测性质并通过实验验证，通过实验现象，通过观分解释、整合，进而得出结论，所以该小组研究钾的性质用到了观察、实验、分类、比较的方法，
故答案为：观察、实验、分类、比较．