(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp= 。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有
a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： ；阴极的电极反应式为 。
（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （3分）
（2）Mg2+ + 2H2O 
Mg(OH)2 +2H+（2分）
（3）abc（2分）
（4）MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）
（6）2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；Mg2++2e－=Mg（2分）
题目分析：⑴根据Mg(OH)2的溶解平衡式：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH- (aq)，写出其溶度积常数表达式；
⑵MgCl2溶液中Mg2+水解：Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+，使溶液显酸性；
⑶根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去。
⑷在空气中加热MgCl2·6H2O，促进MgCl2的水解，有HCl、H2O逸出，当生成Mg(OH)Cl时其反应方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑；当生成MgO时其反应方程式为MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑。
⑸MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热，HCl气流可抑制Mg2+水解，这样可得到无水氯化镁。
⑹电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl――2e－=Cl2↑；阴极发生还原反应，其电极反应式为Mg2++2e－=Mg。