工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为______，该还原剂反应后生成______．
（4）电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是______
（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O逆向移动，则溶液为黄色，故答案为：黄；
（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
a．Cr2O72-的浓度不变，为特征定，能判断平衡，故a正确；
b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故b错误；
c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；
d．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故d正确；
故答案为：ad；
（3）第②步反应中，Cr元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，所以为Fe2+，被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；
（4）A．升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故A正确；
B．pH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr2O72-转化率增大，与图象不符，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；
D．Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，Cr2O72-的物质的量越小，与图象不符，故D错误；
故答案为：A．