（5分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）废水中一定含有的物质_______（填编号）。
A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：
①固体A中一定含有的物质为（写化学式）_______。
②B溶液中的溶质一定含有_______（填序号字母）。
A．Na2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是_______。
④第Ⅳ步反应的化学方程式为_______。
（1） C （2） ①Fe、Cu、Ag ②BD ③ 防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
题目分析：（1）根据实验现象，1、废水透明、澄清、略显蓝色，说明溶液中含有Cu2+，取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+，则排除Cl-和CO32-，过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+，所以可以确定废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C
（2） ①根据（1）的分析，可以断定废水中一定含有：Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，再结合实验方案的流程图，得到的产品中含有铁，所以可判断过量的金属X应是铁，故发生的反应：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，Fe +Cu(NO3)2="=" Fe(NO3)2+Cu，所以固体A中一定含有的物质为：Fe、Cu、Ag；
②所以B溶液中的溶质一定含有生成的Fe(NO3)2，还有未反应的Ba(NO3)2，
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4＋4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是:防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
④因为B溶液中的溶质含有Fe(NO3)2和Ba(NO3)2，而Fe(NO3)2被NaOH溶液沉淀了，所以溶液C中含有的溶质就是Ba(NO3)2，故第Ⅳ步反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3