下列说法不正确的是   [ ]

A、常温下，在0.10 mol/L的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

B、已知某温度下，Kw=1×10^-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9

C、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

HCN。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

D、在25℃时，将amol/L的氨水与0．01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃·H₂O的电离常数